電池在放電時,負極通過外部電路失去電子給正極.所以在電池內部,負極電勢大于正極,使得負電荷向負極聚集,正電荷向正極聚集.所以使得SO4根離子濃度負極比正極大,Pb離子濃度正極比負極大.
同時因為酸性溶液中含有大量的H離子,使得Pb離子和SO4離子濃度并不是1:1的關系,再根據結晶速度計算公式,可以明白放電時,負極比正極析出更多的PbSO4.從而使得負極更容易硫化.

當然,負極易硫化可能還有別的原因.如趙老師曾提過的活性物質覆蓋的原因.但是其原理我不明白,也不知道是否可以通過某種試驗來證明.如有行家,還望指教.